Latihan Contoh Soal dan Pembahasan Penurunan Titik Beku (?Tf)

1. Sebanyak 8 gram zat A dilarutkan dalam 200 gram air. jika diketahui tetapan penurunan titik beku air (Kf) air = 1,86 °C/molal dan massa molar zat tersebut yaitu 40 g/mol, hitung titik beku larutan.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - G = 8 gram
   - p = 200 gram
   - Kf = 1,86 °C/molal
   - Mr = 40 g/mol
   Ditanya :
   - Titik beku larutan (Tf) = ?
   Jawab :
   
2. Dalam 200 gram air terlarut 10 gram urea CO(NH₂)₂. kalau Mr urea 60 dan Kf air 1,86 °C/molal, hitung titik beku larutan urea tersebut.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - p = 200 gram
   - G = 10 gram
   - Mr = 60 g/mol
   - Kf = 1,86 °C/molal
   Ditanya :
   - Titik beku larutan (Tf) = ?
   Jawab :
   
3. Kedalam 250 mL air dilarutkan 6 gram urea CO(NH2)2. kalau tetapan penurunan titik beku air ialah 1,86 °C/molal, tentukan pada suhu berapa larutan tersebut mulai membeku pada tekanan 1 atm. (Ar C = 12, N = 14, O = 16, H = 1).
   Pembahasan
   Diketahui :
   - p = 250 gram (massa jenis air 1 g/mL)
   - G = 6 gram
   - Kf = 1,86 °C/molal
   Ditanya :
   - Titik beku larutan (Tf) = ?
   Jawab :
   
4. Larutan glukosa didalam air membeku pada suhu – 0,18 °C. kalau Kf air ialah 1,86 °C/molal, hitunglah berapa gram glukosa yang terlarut dalam setiap liter air. (Mr glukosa = 180).
   Pembahasan
   Diketahui :
   - Tf = - 0,18 °C
   - Kf = 1,86 °C/molal
   - Mr = 180 g/mol
   - V = 1 Liter
   Ditanya :
   - massa glukosa (G) = ?
   Jawab :
   
5. Jika 6 gram urea dilarutkan ke dalam 100 gram air, akan terbentuk larutan yang titik bekunya – 1,86 °C. Berapa titik beku larutan yang terjadi bila 2,45 gram H₃PO_s terlarut dalam 200 gram air? (Diketahui derajat ionisasi H₃PO₄ = 0,4; Ar p = 31, O = 16, H = 1 dan Mr Urea = 60).
   PembahasanDiketahui :
   - G₁ = 6 gram
   - p₁ = 100 gram
   - Tf₁ = - 1,86 °C
   - α H₃PO₄ = 0,4
   - G₂ = 2,45 gram
   - p₂ = 200 gram
   Ditanya :
   - Titik beku larutan H₃PO₄ (Tf₂) = ?
   Jawab :
   
6. Hitunglah tekanan uap, titik didih, dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 °C, jikalau tekanan upa air murni pada suhu 25 °C ialah 20 mmHg. (Kb air = 0,52 °C/molal, Kf air 1,86 °C/molal, dan Mr glukosa = 180).
   Pembahasan
   Diketahui :
   - larutan glukosa 36% (36 gram glukosa, 64 gram air)
   - P° = 20 mmHg
   - Kb = 0,52 °C/molal
   - Kf = 1,86 °C/molal
   - Mr = 180 g/mol
   Ditanya :
   - Tekanan uap larutan (P) = ?

- Titik didih larutan (Tb) = ?
- Titik beku larutaan (Tf) = ?
Jawab :

Sebanyak 3,84 gram zat A dilarutkan dalam 500 gram benzena. Larutan yang terbentuk dapat membeku pada suhu 0,3 °C di bawah titik beku benzena murni. jika Kf benzena 4,5 °C/molal, hitunglah massa molekul relatif zat A.
Pembahasan
Diketahui :
- G = 3,84 gram
- p = 500 gram
- ΔTf = 0,3 °C
- Kf = 4,5 °C/molal
Ditanya :
- Mr = ?
Jawab :

Nikotin merupakan senyawa yang tersusun dari C, H, dan N. Pada pembakaran 4,38 mg nikotin dihasilkan 11,9 mg gas CO₂ dan 3,41 mg air. Larutan dari 3,62 gram nikotin dengan 73,4 gram air membeku pada suhu – 0,563 °C. kalau Kf air 1,86 °C/molal dan Ar C = 12, H = 1, N = 14; tentukan rumus molekul dari nikotin tersebut.
Pembahasan
Diketahui :
- massa nikotin = 4,38 mg
- massa CO₂ = 11,9 mg
- massa H₂O = 3,41 mg
- Tf = - 0,563 °C
- Kf = 1,86 °C/molal
- G = 3,62 gram
- P = 73,4 gram
Ditanya :
- Rumus molekul dari nikotin = ?
Jawab:

Suatu zat bermassa 5,3 gram dilarutkan kedalam 500 gram air. Larutan yang terbentuk dapat membeku pada suhu – 0,576 °C. Tentukan Mr zat tersebut bila tetapan penurunan titik beku molal (Kf) air 1,86 °C/molal.
Pembahasan
Diketahui :
- G = 5,3 gram
- p = 500 gram
- Tf = - 0,576 °C
- Kf = 1,86 °C/molal
Ditanya :
- massa molekul relatif (Mr) = ?
Jawab :

Berapa liter glikol yang harus dicampurkan kedalam setiap liter air radiator semoga air radiator tersebut tidak membeku pada suhu – 5 °C? Diketahui massa molar glikol 62 gram/mol; massa jenis glikol 1,1 g/mL; dan tetapan penurunan titik beku air 1,86 °C/molal.
Pembahasan
Diketahui :
- Mr = 62 g/mol
- Tf = - 5 °C
- Kf = 1,86 °C/molal
- ρ = 1,1 g/mL
Ditanya :
- massa molekul relatif (Mr) = ?
Jawab :

Sumber :
Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo,  Penerbit Erlangga
Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan  untuk meninggalkan komentar
Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8

Bagikan di Facebook

Bagikan di Twitter

Bagikan di Google+

Bagikan di LinkedIn