Latihan Contoh Soal dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

1. Tentukan titik beku larutan 34,2 gram Al₂(SO₄)₃ dalam 1000 gram air bila Kf air = 1,86 °C/molal (diketahui Ar Al = 27; S = 32; O = 16 dan dianggap zat yang terlarut terionisasi sempurna.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - G = 34,2 gram
   - p = 1000 gram
   - Kf = 1,86 °C/molal
   - Zat terionisasi tepat (elektrolit kuat)
   Ditanya :
   - Titik beku larutan (Tf) = ?
   Jawab :
   
   
2. Sebanyak 1,2 gram MgSO₄ dilarutkan kedalam air sampai volumenya 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik dari larutan yang terjadi jika diketahui Ar Mg = 24, S = 32, O = 16.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - G = 1,2 gram
   - V = 500 mL
   Ditanya :
   - Tekanan osmosi larutan (π) = ?
   Jawab :
   
   
3. Berapa gram Na₂SO₄ yang harus dilarutkan kedalam 5 liter air semoga air tersebut mendidih pada suhu 105,2 °C dan tekanan 1 atm? Diketahui Kb air = 0,52 °C/molal; Ar Na = 23, S = 32, O = 16.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - p = 5 kg (massa jenis air 5 Kg/L)
   - Tb = 105,2 °C
   - Kb = 0,52 °C/molal
   Ditanya :
   massa Na₂SO₄ (G) = ?
   Jawab :
   
   
4. Larutan H₃PO₄ 1 M isotonis (mempunyai tekanan osmosis sama) dengan larutan urea 2 M pada suhu yang sama hitunglah berapa persen larutan H₃PO₄ yang terionisasi dalam larutan.
   Pembahasan
   Diketahui :
   - M H₃PO₄ = 1 M
   - M urea = 2 M
   - Kedua larutan isotonis
   Ditanya :
   - ɑ H₃PO₄ = ?
   Jawab :
   
   
5. Jika larutan urea mendidih pada suhu 112 °C dan tekanan 1 atm, pada suhu berapakah larutan NaCl dengan konsentrasi yang sama akan mendidih?
   Pembahasan
   Diketahui :
   - Tb urea = 112 °C
   Ditanya :
   - Tb NaCl = ?
   Jawab :
   

Larutan CH₃COOH 0,1 m membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa 0,19 m. Hitunglah derajat ionisasi asam cuka dalam larutan tersebut.
Pembahasan
Diketahui :
- m CH₃COOH = 0,1 m
- m glukosa = 0,19 m
Ditanya :
- ɑ CH₃COOH = ?
Jawab :

Jika H₂SO₄ 1 m membeku pada suhu – 5,4 °C dan diketahui Kf air = 1,8 °C/molal, hitunglah nilai derajat ionisasinya.
Pembahasan
Diketahui :
- m H₂SO₄ = 1 m
- Tf H₂SO₄ = - 5,4 °C
- Kf = 1,8 °C
Ditanya :
- ɑ H₂SO₄ = ?
Jawab :

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104 °C. jikalau CaCl₂ terionisasi tepat, hitunglah titik didih larutan CaCl₂ 0,2 m.
Pembahasan
Diketahui :
- m urea = 0,2 m
- Tb urea = 100,104 °C
- m CaCl₂ = 0,2 m
- CaCl₂ terionisasi tepat (elektrolit besar lengan berkuasa)
Ditanya :

Hitunglah berapa titik beku larutan H₂SO₄ 1 molal yang terionisasi 90%. (Kf air = 1,86 °C/molal).
Pembahasan
Diketahui :
- m H₂SO₄ = 1 m
- ɑ H₂SO₄ = 90% atau 0,9
- Kf = 1,86 °C/molal
Ditanya :
- Titik beku larutan (Tf) = ?
Jawab :

Tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 27 °C ialah 4,8 atm. Hitunglah derajat ionisasi larutan tersebut.
Pembahasan
Diketahui :
- M NaCl = 0,1 M
- T = 27 °C à 300 K
- π = 4,8 atm
Ditanya :
- derajat ionisasi NaCl (ɑ) = ?
Jawab :

Sumber :
Buku Kimia untuk Sekolah Menengan Atas/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo,  Penerbit Erlangga
Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan  untuk meninggalkan komentar
Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8

Bagikan di Facebook

Bagikan di Twitter

Bagikan di Google+

Bagikan di LinkedIn