IBX5980432E7F390 Latihan Contoh Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 - Bahas Materi Sekolah

Latihan Contoh Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 11 Semester 1

Pilihan Ganda
  1. Perhatikan rumus struktur berikut!
    01a
    Menurut kaidah IUPAC, nama senyawa dari rumus struktur diatas adalah...
    a. 2 – etil – 4 – metilheksana
    b. 5 – metil – 3 – metilheksana
    c. 3 – metil – 5 – metilheptana
    d. 2,5 – dimetilheptana
    e. 3,5 – dimetilheptana
    Pembahasan
    01b
  2. Nama senyawa CH3 – C(CH3)2 – CH = CH2 ialah...
    a. Heksena
    b. Heksana
    c. 2,2 – dimetilbutana
    d. 3,3 – dimetil – 1 – butuna
    e. 3,3 – dimetil – 1 – butena
    Pembahasan
    02
  3. Diantara nama berikut, yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah...
    a. 2 – metilpropena
    b. 2 – metilbutena
    c. 2 – metil – 2 – butena
    d. 3 – metil – 2 – butena
    e. 3 – metil – 2 – pentena
    Pembahasan
    03
  4. Reaksi antara etena dengan asam klorida yang menghasilkan etilklorida tergolong reaksi...
    a. Adisi
    b. Subtitusi
    c. Polimerisasi
    d. kekurangan cairan tubuh
    e. Eliminasi
    Pembahasan
    04
  5. Yang merupakan isomer struktur dari 2,3 – dimetil – 1 – butena adalah...
    a. 2 – butena
    b. 2 – heksena
    c. 2 – metil – 1 – butena
    d. 2,2 – dimetil – 1 – pentena
    e. 2,2 – dimetil – 1 – butena
    Pembahasan
    05
  6. Senyawa yang mempunyai isomer cis-trans ialah ....
    a. CH2 = CH2
    b. C(CH3)2 = CH2
    c. CHCH3 = CH2
    d. C(CH3)2 = C(CH3)2
    e. CHCH3 =CHCH3
    Pembahasan
    06
  7. Berikut ini yang merupakan isomer posisi dari 1 – heptuna ialah...
    a. 3 – metil – 2 – heksuna
    b. 4,4 – dimetil – 2 – pentuna
    c. 2 – heptuna
    d. 3,4 – dimetil – 1 – pentuna
    e. 3,3 – dimetil – 1 – pentena
    Pembahasan
    07
  8. Cara yang dipakai untuk memisahkan fraksi-fraksi minya bumi adalah...
    a. Distilasi
    b. Ekstraksi
    c. Sublimasi
    d. Dekantasi
    e. Adisi
    Pembahasan
    08
  9. Fraksi-fraksi minyak bumi berikut yang disusun berdasarkan urutan kenaikan titik didih ialah...
    a. Bensin, nafta, LPG
    b. Nafta, kerosin, solar
    c. Kerosin, nafta, solar
    d. Solar, kerosin, nafta
    e. Solar, nafta, kerosin
    Pembahasan
    09
  10. Yang merupakan penentu kualitas bensin ialah...
    a. Isooktana
    b. Isobutana
    c. Heksana
    d. Isopentana
    e. Propana
    Pembahasan
    10
  11. Jika bensin premium memiliki persentase 40% n-heptana dan 60% isooktana, bilangan oktan bensin tersebut yaitu...
    a. 20
    b. 40
    c. 60
    d. 80
    e. 100
    Pembahasan
    11
  12. Pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm ialah...
    a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir, ΔH > 0
    b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akibat, ΔH > 0
    c. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akibat, ΔH < 0
    d. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akibat, ΔH < 0
    e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir, ΔH = 0
    Pembahasan
    12
  13. Persamaan reaksi yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar, kecuali...
    a. 2H2 (g) + O2 (g)  -->  2H2O (l); ΔH = +572 kJ
    b. 4Na (s) + O2 (g)  -->  2Na2O (s); ΔH = -418,4 kJ
    c. N2 (g) + O2 (g)  -->  2NO (g); ΔH = +181,6 kJ
    d. C (s) + O2 (g)  -->  CO2 (g); ΔH = -393,3 kJ
    e. CH4 (g) + 2O2 (g)  -->  CO2 (g) + 2H2O (l); ΔH = -888,7 kJ
    Pembahasan
    13
  14. Pada pelarutan 40 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27 °C menjadi 32 °C. bila kalor jenis = 4,2 J/g°C, maka entalpi pelarutan NaOH, dinyatakan dalam kJ mol-1 adalah...
    a. -1,89 kJ
    b. -0,945 kJ
    c. -0,47 kJ
    d. +0,945 kJ
    e. +1,89 kJ
    Pembahasan
    14
  15. Kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 15 gram gas etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) berdasarkan reaksi dibawah ini:
    2C2H6 (g) + 7O2 (g) à 4CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -3084 kJ
    a. -385,5 kJ
    b. -1850,4 kJ
    c. -771 kJ
    d. -3084 kJ
    e. -1542 kJ
    Pembahasan
    16
  16. Diketahui:
    2Fe + 3/2 O2  -->  Fe2O3; ΔH = -840 kJ
    2Al + 3/2 O2  -->  Al2O3; ΔH = -1680 kJ
    Nilai ΔH untuk reaksi:
    2Al (s) + Fe2O3 (s)  -->  Al2O3 (s) + 2Fe (s) ialah...
    a. -2520 kJ
    b. +2520 kJ
    c. -1680 kJ
    d. +840 kJ
    e. -840 kJ
    Pembahasan
    Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1_010
  17. Diketahui:
    ΔHf NH3 (g) = -92 kJ/mol
    ΔHf HCl (g) = -184 kJ/mol
    Reaksi: NH3 (g) + HCl (g) à NH4Cl (g) mempunyai perubahan entalpi = -176 kJ. Kalor pembentukan NH4Cl (g) sebesar... kJ/mol.
    a. -176
    b. +276
    c. -276
    d. -452
    e. +100
    Pembahasan
    17
  18. Diketahui energi ikatan rata-rata:
    C – H = 415 kJ/mol
    C – C = 348 kJ/mol
    C = C = 607 kJ/mol
    C – Br = 276 kJ/mol
    Br – Br = 193 kJ/mol
    Besarnya perubahan entalpi pada reaksi:
    H – C = C – H + Br – Br  -->  H – C – C – H
                                                          |     |
                                                        Br   Br
    a. -50 kJ
    b. +100 kJ
    c. -100 kJ
    d. +200 kJ
    e. +50 kJ
    Pembahasan
    18
  19. Larutan urea [CO(NH2)2] dibentuk dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air hingga volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibentuk yaitu... (Mr urea = 60)
    a. 0,1 M
    b. 0,2 M
    c. 0,3 M
    d. 0,4 M
    e. 0,5 M
    Pembahasan
    19
  20. Reaksi P + Q  -->  R + S. Pernyataan yang sempurna untuk reaksi berikut adalah...
    a. vp = + clip_image002
    b. vQ = + clip_image004
    c. vp = - clip_image002[1]
    d. vR = - clip_image006
    e. vS = - clip_image008
    Pembahasan
    20
  21. Pada reksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 °C sangat lambat, tetapi ketika ditambahkan debu Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini memperlihatkan bahwa reaksi dipengaruhi oleh...
    a. Katalis
    b. temperatur
    c. luas permukaan
    d. konsentrasi
    e. permukaan
    Pembahasan
    21
  22. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan kenaikan suhu akan...
    a. meningkatkan energi aktivasi reaksi zat
    b. meningkatkan konsentrasi zat yang bereaksi
    c. meningkatkan energi kinetik dari molekul reaktan
    d. meningkatkan tekanan ruang reaksi
    e. meningkatkan luas permukaan
    Pembahasan
    22
  23. Reaksi dibawah ini yang laju reaksinya paling besar ialah...
    a. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M
    b. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,3 M
    c. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M
    d. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,2 M
    e. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,3 M
    Pembahasan
    23
  24. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
    2X (g) + 2Y (g)  -->  Z (g)
    Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi yaitu 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut ialah...
    a. v = k [X]2 [Y]
    b. v = k [X]2 [Z]2
    c. v = k [X] [Y] [Z]
    d. v = k [Z]3
    e. v = k [X] [Y]2
    Pembahasan
    24
  25. reaksi A + B  -->  C
    Berdasarkan percobaan diperoleh data berikut.
    25-1
    Persamaan laju reaksi dari reaksi diatas yaitu...
    a. v = k [A]2 [B]
    b. v = k [A]2
    c. v = k [A] [B]
    d. v = k [B]
    e. v = k [A] [B]2
    Pembahasan
    25
  26. laju reaksi meningkat tiga kali lipat lebih cepat setiap kenaikan 10 °C. bila laju reaksi pada suhu 25 °C adalah 4 M/detik, laju reaksi pada suhu 45 °C ialah...
    a. 8 M/s
    b. 12 M/s
    c. 16 M/s
    d. 24 M/s
    e. 36 M/s
    Pembahasan
    26
  27. Energi minimum yang diharapkan untuk berlangsungnya reaksi disebut...
    a. Energi reaksi
    b. Energi kimia
    c. Energi kinetik
    d. Energi aktivasi
    e. Energi potensial
    Pembahasan
    27
  28. Berikut ini yaitu ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali...
    a. Reaksi reversible
    b. Terjadi dalam ruang tertutup
    c. Laju reaksi kekiri sama dengan laju reaksi ke kanan
    d. Reaksinya tidak dapat balik
    e. Tidak terjadi perubahan makroskopis
    Pembahasan
    28
  29. Suatu reaksi dikatakan mencapai keadaan setimbang kalau...
    a. Jumlah mol pereaksi dan hasil reaksi sama
    b. Masing-masing zat yang bereaksi telah habis
    c. Reaksi sudah berhenti
    d. Laju reaksi ke arah hasil reaksi sama dengan laju reaksi ke arah pereaksi
    e. Reaksi berlangsung dengan laju reaksi pada dua arah berbeda
    Pembahasan
    29
  30. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali...
    a. Konsentrasi
    b. Tekanan
    c. Katalisator
    d. Volume
    e. Suhu
    Pembahasan
    30
  31. Diantara reaksi kesetimbangan di bawah ini yang mengalami pergeseran kesetimbangan ke kanan bila volume diperbesar adalah...
    a. 3H2 (g) + N2 (g)  -->  2NH3 (g)
    b. 3NO (g) + O2 (g)  -->  2NO2 (g)
    c. PCl5 (g)  -->  PCl3 (g) + Cl2 (g)
    d. 2HI (g)  -->  H2 (g) + I2 (g)
    e. Fe3O4 (s) + 4H2 (g)  -->  3Fe (g) + 4H2O (l)
    Pembahasan
    31
  32. Pada reaksi N2 (g) + 3H2 (g)  -->  2NH3 (g), jika pada suhu tetap konsentrasi N2 dikurangi, maka..
    a. Kesetimbangan tak bergeser
    b. Kesetimbangan bergeser ke kiri
    c. Kesetimbangan bergeser ke kanan
    d. Harga tetapan kesetimbangan makin besar
    e. Pereaksi habis
    Pembahasan
    32
  33. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
    NO2 (g) + CO (g) à NO (g) + CO2 (g)
    Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut ialah...
    a. 0,25
    b. 0,5
    c. 1
    d. 2
    e. 4
    Pembahasan
    33
  34. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
    2HI (g)  -->  H2 (g) + I2 (g)
    Bila mula-mula terdapat 0,4 mol gas HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen dan pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI ialah...
    0,25
    0,50
    0,60
    0,75
    0,80
    Pembahasan
    34
  35. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
    A (g) + 2B (g)  -->  C (g)
    Jika pada ketika setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah...
    a. 0,05
    b. 0,25
    c. 0,50
    d. 0,60
    e. 0,80
    Pembahasan
    35
Essay
  1. Tuliskan isomer posisi pentena!
    Pembahasan
    01-essay
  2. Sebutkan fraksi minyak bumi dari titik didih terendah!
    Pembahasan
    02-essay
  3. Diketahui energi ikatan:
    H – H = 436 kJ/mol
    Cl – Cl = 242 kJ/mol
    H – Cl = 431 kJ/mol
    Hitunglah entalpi pembentukan gas HCl berdasarkan reaksi:
    H2 (g) + Cl2 (g)  -->  2HCl (g)
    Pembahasan
    03-essay
  4. Diketahui data percobaan reaksi:
    2NO + O2  -->  2NO2
    04-essay1
    a. Tentukan orde reaksi total!
    b. Tentukan persamaan laju reaksi
    c. Tentukan nilai k!
    Pembahasan
    04-essay2
  5. Pada suhu 25 °C sebanyak 0,056 mol O2 dan 0,02 mol N2O ditempatkan dalam wadah 1 liter. Reaksi berlangsung sebagai berikut:
    2N2O (g) + 3O2 (g)  -->  4NO2 (g)
    Ketika sistem mencapai kesetimbangan, konsentrasi NO2 ialah 0,02 mol/liter
    a. Berapa konsentrasi N2O dan O2 pada keadaan setimbang?
    b. Berapa nilai Kc untuk reaksi pada suhu 25 °C tersebut?
    Pembahasan
    05-essay
Note:
Bila ada kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan untuk meninggalkan komentar

Berlangganan Untuk Mendapatkan Artikel Terbaru:

0 Komentar Untuk "Latihan Contoh Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 11 Semester 1"

Post a Comment